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题目
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(10分)
⑴微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为         ,核内中子数为          
⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有         种元素,        种原子,
16O、17O的关系为          。(填同位素或同种原子或同种核素)
答案
⑴  18—n     A+n—18    ⑵   2  .  4   .同位素
解析

核心考点
试题【(10分)⑴微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为         ,核内中子数为          。⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中,共】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(20分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是___________,元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物,其水溶液呈碱性,试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡                                    
(3)A2C比A2E沸点高的原因是                                         
(4)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为                     ,负极的电极反应式为                      
(5)该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ,则该反应的热化学方程式为                             
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素,依据下表数据,A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关。一般地,若为d0或d10排布时,无颜色;若为d1~d9排布时,有颜色;如[Cu(H2O)4]2显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2_____(填“有”或“无”)颜色。
⑷H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________,其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个,W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为          (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数)。
                
甲                乙                丙
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元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是
A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物
C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)在短周期的所有元素中                的原子半径与                的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                 (填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是                  (填写氢化物化学式)。
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂,其单质做消毒***菌剂的原因是           (用化学方程式表示)
(4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                      
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(选修—物质结构与性质)(12分)
X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

(1)Z原子的价层电子排布式为____________;XY3-离子的空间构型为__________。
(2)X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
(3)ZO(氧化物)、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同,Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm,则熔点ZO_____          FeO(填“<”或“>” )。
(4)ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
(5)化合物A常用于检验Z2+:在稀氨水介质中,A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示:
该结构中,碳碳之间的共价键类型是______(“σ键”
或“π键”);X与Z2+离子间形成的是配位键,在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中,Y原子与氢原子除了形成共价键外,
还可存在_______               
该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_____;Y原子的杂化轨道类型为_____。
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