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题目
题型:不详难度:来源:
aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径:A>B>C>D          B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A          D.金属性:B>A,非金属性:D>C
答案
B
解析

正确答案:B
aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,aAn+.bB(n+1)+.为阳离子,在下一周期,且序号b>a, cCn-.dD(n+1)-在上一周期,且序号c>d,故B正确。A.不正确,原子半径:A>B>D>C;C.不正确,离子半径:D>C>A>B;D.金属性:A>B,非金属性:C>D
核心考点
试题【aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>D       】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(共14分)下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
F
 
G
H
 
E
I
J
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________(用化学式表示)、酸性最强的是______________(用化学式表示);
⑵J的原子结构示意图为____________;C在周期表的第_________族;
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________;
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________>____________>_____________>_____________;
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)__________________                                                    
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由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
A.X可能是金属,也可能是非金属
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性

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(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2  b. CuSO4     c.Na2SO3     d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
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下列说法中正确的是 
A.元素周期表有七个横行,分为七个周期
B.元素周期表有九个横行,分为七个周期
C.元素周期表有十八个纵行,分为十六个族
D.元素周期表有十八个纵行,分为十八个族

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2011年3月,日本发生特大地震,造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是
A.电子数为78B.质子数为53C.中子数为78D.质量数为131

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