题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A D.金属性:B>A,非金属性:D>C
答案
解析
正确答案:B
aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,aAn+.bB(n+1)+.为阳离子,在下一周期,且序号b>a, cCn-.dD(n+1)-在上一周期,且序号c>d,故B正确。A.不正确,原子半径:A>B>D>C;C.不正确,离子半径:D>C>A>B;D.金属性:A>B,非金属性:C>D
核心考点
试题【aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>D 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | B | C | D | | |
3 | F | | G | H | | E | I | J |
⑵J的原子结构示意图为____________;C在周期表的第_________族;
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________;
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________>____________>_____________>_____________;
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)__________________
A.X可能是金属,也可能是非金属 |
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质 |
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族 |
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ |
1 | | |
2 | | |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
A.元素周期表有七个横行,分为七个周期 |
B.元素周期表有九个横行,分为七个周期 |
C.元素周期表有十八个纵行,分为十六个族 |
D.元素周期表有十八个纵行,分为十八个族 |
A.电子数为78 | B.质子数为53 | C.中子数为78 | D.质量数为131 |
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