题目
题型:不详难度:来源:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ |
1 | | |
2 | | |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
答案
(1)第三周期,第IVA族 -------------------------------------------------------------1分
(2)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分
(6)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ -------------------------------------------2分
-------------------------------------------------------2分
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ------------2分
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子-------------------------------------------------2分
解析
核心考点
试题【(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素周期表有七个横行,分为七个周期 |
B.元素周期表有九个横行,分为七个周期 |
C.元素周期表有十八个纵行,分为十六个族 |
D.元素周期表有十八个纵行,分为十八个族 |
A.电子数为78 | B.质子数为53 | C.中子数为78 | D.质量数为131 |
回答下列问题:
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式 。
(2)SO42-中S原子的杂化轨道类型是 ;与SO42-互为等电子体的一种微粒是 。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
①胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1molCN-中键的数目为 。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如图所示,则氧的配位数是 。
A.27 | B.33 | C.60 | D.87 |
A.Y是第三周期ⅦA族元素 | B.Z一定是金属元素 |
C.非金属性:W﹥X | D.Y与W的最高正价之和为8 |
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