题目
题型:不详难度:来源:
A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
答案
解析
原子半径:A>B>D>C 原子序数:b>a>c>d
离子半径:D>C>A >B 失电子能力:A>B 得电子能力:C>D
核心考点
试题【已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A. 原子半径:A>B>C>D 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。
Ⅱ(6分)有:① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是___________; (2)互为同素异形体的是_______________;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中分子量最大的是_____________(填化学式)。
a | | | | | | | | | | | | | | | | | b |
| | | [ | | | | | | | | | | c | d | e | f | |
g | h | | | | | | | | | | | i | j | | k | l | m |
n | | | | | | | | | | | | | o | | | | |
(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为 。
(2)画出d元素原子的结构示意图 ,其气态氢化物溶于水显 性。(填“酸”或“碱”)
(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 > 。
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。
(5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填写化合物的化学式,下同),具有两性的是 ,
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.沸点:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>b>a>d | D.b>a>c>d() |
A、A、B、E一定在不同周期 B、D的离子半径大于C的离子半径
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合为离子化合物
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