题目
题型:不详难度:来源:
a | | | | | | | | | | | | | | | | | b |
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g | h | | | | | | | | | | | i | j | | k | l | m |
n | | | | | | | | | | | | | o | | | | |
(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为 。
(2)画出d元素原子的结构示意图 ,其气态氢化物溶于水显 性。(填“酸”或“碱”)
(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 > 。
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是 。
(5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填写化合物的化学式,下同),具有两性的是 ,
答案
(3)NaOH﹥Mg(OH)2 (4)第三周期ⅣA族 (5)KOH、 Al(OH)3
解析
g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH﹥Mg(OH)2
最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH,具有两性的是 Al(OH)3
核心考点
举一反三
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.沸点:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>b>a>d | D.b>a>c>d() |
A、A、B、E一定在不同周期 B、D的离子半径大于C的离子半径
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合为离子化合物
回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl 3 c.Na2SO3 d.KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.9kJ能量,写出该反应的热化学方程式:
(3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式: 。
(4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式 ,乙的结构式 ,甲的组成元素的原子结构示意图 ,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)
A.制出了第一张元素周期表 | B.提出了分子学说 |
C.发现了稀有气体 | D.提出了原子学说 |
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