题目
题型:不详难度:来源:
①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;
④电负性A<B; ⑤电离能A>B。
其中正确的组合是( )
A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤
答案
解析
核心考点
试题【A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 |
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 |
D.氮原子的价电子排布图: |
A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8电子结构
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
B.金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1,H—I的键能为298.7 kJ·mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键 |
D.因为N—H键能比P—H大,所以NH3沸点比PH3高 |
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大 |
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