题目
题型:不详难度:来源:
A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1,H—I的键能为298.7 kJ·mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键 |
D.因为N—H键能比P—H大,所以NH3沸点比PH3高 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1,H—I的键能为298.7 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大 |
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 |
用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c为 杂化,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________,ci2与ce2比较,沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能:h______i;电负性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,属于ds区元素 |
B.d的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素 |
C.最外层电子排布式为4s1,一定属于ⅠA族 |
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中j原子的个数是_______个。
(1)X的元素符号为_______,Z元素位于周期表第_______周期第________族。
(2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是________(写分子式)。
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C,一个C分子中所含有的键数目为 。
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2+反应的离子方程式:
______________________________________________________________________。
(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B、平均1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp2杂化,同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)mROn,根据非羟基氧原子数判断,与H3BO3酸性最接近的是______。
A HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-,n=______;B3O6n-结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,画出B3O6n-的结构图(注明所带电荷数):
____________________________________________________________。
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