题目
题型:不详难度:来源:
A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8电子结构
答案
解析
核心考点
试题【下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是( )A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>AC】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
B.金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1,H—I的键能为298.7 kJ·mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键 |
D.因为N—H键能比P—H大,所以NH3沸点比PH3高 |
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大 |
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 |
用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c为 杂化,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________,ci2与ce2比较,沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能:h______i;电负性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,属于ds区元素 |
B.d的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素 |
C.最外层电子排布式为4s1,一定属于ⅠA族 |
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中j原子的个数是_______个。
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