题目
题型:不详难度:来源:
A.8、18、32、32 | B.8、18、18、32 |
C.8、18、18、18 | D.8、18、18、18 |
答案
解析
核心考点
试题【在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、18、18、18】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
为,D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:
(1)C元素的名称为 ,其气态氢化物的化学式为
(2)D在周期表的 周期, 族。
(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填写)
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.原子半径:丁>丙>乙>甲 |
B.单质的氧化性:乙>丙>丁 |
C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁 |
D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 |
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1).某反应物在熔融状态下不导电,它属于_____晶体。
(2).上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径______>______(填元素符号) ,处于同一周期元素的名称是__________________。
(3).上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有______种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为_____________。
(4).H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):
其中过程Ⅰ是______过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”)。图④中产生了由极性键构成的__________分子(填“极性”或“非极性”)。
| IA | | | | | | | 0 |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | |
(1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(2)、①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(3)、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。
a.MnO2 b.Na2SO4 c.Na2SO3 d.CaCO3
(4)、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ;
常温下,为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH 。
A.氯气通入碘化钾溶液中 | B.碘水加入溴化钠溶液中 |
C.溴水加入氯化钠溶液中 | D.碘水加入氯化钠溶液中 |
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