题目
题型:不详难度:来源:
数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断:
⑴下列元素分别是:Y Z F 。(用元素符号表示)
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为 ,所含有的化学键有
;它属于 化合物(填离子或共价)
答案
解析
(2)X、Z、E形成化合物是氢氧化钠,含有离子键和极性键,属于离子化合物,其电子式为。
核心考点
试题【(12分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+中只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
该族元素氢化物的通式是 ,最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ,最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,氧化性逐渐 。
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是
(3)由3个原子组成的具有18个电子分子是
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。
A.酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
B.碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF |
D.半径 O2->F->Mg2+>Al3+ |
(1)A_________ B _________ C _________(填化学符号)
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:________________________ ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
A.(A-x+n) mol | B.(A-x-n) mol | C.(A-x+n) mol | D.(A-x-n) mol |
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