题目
题型:不详难度:来源:
该族元素氢化物的通式是 ,最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ,最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,氧化性逐渐 。
答案
解析
氧化性最强的一族元素VIIA,同周期相比,原子半径最小,它们原子最外层上的电子数目都是7,得1个电子后形成稳定结构,得电子能力强;该族元素氢化物中卤素均显―1价,通式是HX,最高价氧化物中卤素均显+7价,通式是X2O7;最高价氧化物的水化物显酸性,该族元素随核电荷数的递增,电子层数增加,原子半径逐渐增大,最电子的引力减小,氧化性逐渐减弱。
考查元素周期律和元素同期表相关知识。
核心考点
举一反三
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是
(3)由3个原子组成的具有18个电子分子是
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。
A.酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
B.碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF |
D.半径 O2->F->Mg2+>Al3+ |
(1)A_________ B _________ C _________(填化学符号)
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:________________________ ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
A.(A-x+n) mol | B.(A-x-n) mol | C.(A-x+n) mol | D.(A-x-n) mol |
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2 |
C.这种化合物能跟碱反应 |
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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