题目

题型：不详难度：来源：

（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.

答案

（共7分）（1）Na   Al   Cl  (各1分)
（2）OH^- +H⁺ =H₂O （1分）   Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O（1分）
(3)弱  A单质还原性比B强（各1分）

解析

11.2L（标准状况下）氢气是0.5mol，反应中转移的弟子是0.5mol×2＝1mol，所以A的化合价是＋1价，即A是第IA元素。由于A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，所以A是钠，则B是Al，C是Cl。由于金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱。钠的金属性强于铝的金属性，所以钠离子的氧化性弱于铝离子的。