在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

答案

解析

根据元素在周期表中的位置及性质可判断，甲、乙、丁应该是第二周期的元素，丙是第三周期元素且乙和丙同主族，所以根据甲和乙的原子序数之和等于丙的可知，甲是氮元素，乙是氧元素，丙是磷元素，丁是碳元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以只有选项D是正确的。A中应是丙＞丁＞甲＞乙，CO₂是没有毒的，B不正确。C和应是硝酸的酸性大于碳酸的，答案选D。

核心考点

试题【在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是

A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25

C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料

D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

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（12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高价为          。A的原子结构示意图为                         ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为                ，该物质含有的化学键类型为                 。
（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为：                        ；
（4）用电子式表示BC₂的形成过程                           。
(5) 元素D、E分别和F构成9e^-微粒名称是       、       。

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下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H₂Z

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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（16分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为      、     、      。
(2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为         >
             （填物质的化学式）。
(3) X和Z分别能与氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固态时属于       晶体，ZO₂在固态时属于    晶体；XO₂的电子式为           。
（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为               。

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下列各微粒不属于等电子体的是( )

A．NO₂⁺和 CO₂

B．CO₃^2-和 SO₂

C．O₃和NO₂^-

D．SO₄^2-和PO₄^3-

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