题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、 Y、Z的元素符号分别为 、 、 。
(2) Y的氧化物是 性氧化物,X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为 >
(填物质的化学式)。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于 晶体,ZO2在固态时属于 晶体;XO2的电子式为 。
(4)Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
答案
(2)两 H2CO3>H2SiO3 (5分) (3)分子、原子、sup 2(••
(4)Al(OH)3 +OH-=AlO2 - +2H2O
解析
(2)氧化铝既能和酸反应生成盐和水,也没和碱反应生成盐和水,所以是两性氧化物。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。
(3)CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体。CO2是由极性键形成的共价化合物,电子式为sup 2(••。
核心考点
试题【(16分)X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11。在周期表中,X、 Z上下相】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2+和 CO2 | B.CO32- 和 SO2 | C.O3和NO2- | D.SO42-和PO43- |
A.XO4- | B.XO32- | C.XO42- | D.XO43- |
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_____________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是 ;若XY2是共价化合物其化学式是 。
⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为 。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为 。
⑷某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是 。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是 。
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ,C元素在周期表中的位置是 。
⑵C和D的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。
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