题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 |
| B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 |
| C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 |
| D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为： ；
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 。
| A．非金属性：Y>Z>M |
| B．离子半径：M－>Z２－>Y－ |
| C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2Z |
| D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为 、 、 。
(2) Y的氧化物是 性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为 >
（填物质的化学式）。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体；XO2的电子式为 。
（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
| A．NO2+和 CO2 | B．CO32- 和 SO2 | C．O3和NO2- | D．SO42-和PO43- |
| A．XO4－ | B．XO32－ | C．XO42－ | D．XO43－ |
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