题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出它们的元素符号:
A__________,B__________,C___________,D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ;D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 .
答案
(3) HClO4>H2SO4>H3PO4 (4)H2O>H2S
解析
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以顺序是Cl<S<P。
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以是HClO4>H2SO4>H3PO4。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,即H2O>H2S。
核心考点
试题【(7分,每空1分)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试用相应元素符号或化学式回答:(1)写】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
(1)(5分)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。(写元素符号)
(2)(2分)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
(3)(2分)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)(4分)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦)
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的热稳定性:W>R |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
A.第3周期第Ⅷ族 | B.第3周期第ⅤB族 |
C.第4周期第Ⅷ族 | D.第4周期第ⅤB族 |
A.ⅢA族 | B.ⅣA族 |
C.ⅤA族 | D.ⅥA族 |
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