题目
题型:不详难度:来源:
(1)(5分)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。(写元素符号)
(2)(2分)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
(3)(2分)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)(4分)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦)
答案
(3) (4)O>S Al>K
解析
(2)由这五种元素组成的一种化合物是明矾,化学式为KAl(SO4)2•12H2O,主要用途是净水剂。
(3)硫原子的价电子是3s2和3p4,所以其轨道表示式是。
(4)非金属性越强,电负性越大,所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强,第一电离能越小,钾的金属性强于铝的,所以铝的第一电离能大于钾的。
核心考点
试题【(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的热稳定性:W>R |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
A.第3周期第Ⅷ族 | B.第3周期第ⅤB族 |
C.第4周期第Ⅷ族 | D.第4周期第ⅤB族 |
A.ⅢA族 | B.ⅣA族 |
C.ⅤA族 | D.ⅥA族 |
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径 /10-10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低价态 | -1 | | -2 | | -4 | -3 | -1 | | -3 | -1 |
(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 (写化学式)。
(3)某元素R 的原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是 (R用元素符号表示)。
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为 ,其中心原子以 杂化轨道成键。
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为 。
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