题目
题型:不详难度:来源:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
答案
(5)Al3++3NH3·H2O2=Al(OH)3↓+3NH4+、2Al2O34Al+3O2↑
解析
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性是N>C>Si,所以酸性顺序是)HNO3>H2CO3>H2SiO3 。
(3)①、④、⑤、⑧分别是H、O、Na、Cl,所以既含离子键又含极性共价键的化合物是氢氧化钠或次氯酸钠,电子式分别是、。
(4)1:1组成的常见液态化合物是双氧水,催化剂是a和b。
核心考点
试题【(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(5分)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。(写元素符号)
(2)(2分)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
(3)(2分)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)(4分)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦)
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的热稳定性:W>R |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
A.第3周期第Ⅷ族 | B.第3周期第ⅤB族 |
C.第4周期第Ⅷ族 | D.第4周期第ⅤB族 |
A.ⅢA族 | B.ⅣA族 |
C.ⅤA族 | D.ⅥA族 |
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
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