题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的热稳定性:W>R |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
答案
解析
核心考点
试题【如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的热稳定性:W>RC.WX3和水反应形成的化合物是离】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第3周期第Ⅷ族 | B.第3周期第ⅤB族 |
C.第4周期第Ⅷ族 | D.第4周期第ⅤB族 |
A.ⅢA族 | B.ⅣA族 |
C.ⅤA族 | D.ⅥA族 |
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径 /10-10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低价态 | -1 | | -2 | | -4 | -3 | -1 | | -3 | -1 |
(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 (写化学式)。
(3)某元素R 的原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是 (R用元素符号表示)。
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为 ,其中心原子以 杂化轨道成键。
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为 。
A.主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构,则原子序数大小关系为a>b>c>d
B.非金属元素的原子半径越小越容易得电子,该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C.随原子序数的增大,碱金属元素单质的密度逐渐增大,ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D.两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
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