题目

题型：不详难度：来源：

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
H最高价氧化物的水化物是                          
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

答案

（12分） (1)  A r ;   Si  ;  F  ;  （各1分）
(2)  NaOH （1分）    Al（OH）₃ + OH^- =  AlO₂^-+2H₂O（3分）  HClO₄
(3) 平面型 （2分）     CH₂==CH₂ + Br₂CH₂Br—CH₂Br  （3分）

解析

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料。氟是最强的非金属。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，方程式为Al（OH）₃ + OH^- =  AlO₂^-+2H₂O。氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄。
（3）氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯，乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，方程式为CH₂==CH₂ + Br₂CH₂Br—CH₂Br。