题目

题型：不详难度：来源：

（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为                             ；
（3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

答案

（15分） (1)  H；N（各1分）
(2)   O^2—结构示意图略，第二周期第ⅣA族；（各2分）
(3) （2分）；（2分）；离子键、共价键（2分）。
(4)  H—O—H；  OH^—或H₃O⁺；  H₂O₂（各1分）

解析

根据元素的结构、性质及其在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、N、C、O、Na。
（2）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，所以氧离子的结构示意图为。碳元素位于第二周期第ⅣA。
（3）碳的最高价氧化物是CO₂，含有极性键的共价化合物，所以电子式为。钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，含有离子键的离子晶体，电子式为。在加热的条件下生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（4）H和O形成的10电子分子微粒是水，结构式为H－O－H。如果不是分子，则是OH^—或H₃O⁺；H和O也可以形成18电子微粒双氧水，其化学式为H₂O₂。