题目

题型：不详难度：来源：

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是             ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是           ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                    ；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：           。

答案

（每空2）(1)KF（2） KOH>NaOH>Al(OH)₃     HF>H₂O>H₂S 
（3）    2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺ +4OH^—+O₂↑
（4）Al(OH)₃+OH^- =AlO₂^-+2H₂O
（5）将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强(其他合理答案也可)

解析

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别是K和F，形成的化合物是KF。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Al，所以最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)₃。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F>O>S，所以相应氢化物的稳定性是HF>H₂O>H₂S。
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物是过氧化钠，其电子式为。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺ +4OH^—+O₂↑。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以反应的方程式为Al(OH)₃+OH^- =AlO₂^-+2H₂O。
（5）半径元素的非金属性强弱，可用非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应来验证，因为非金属性强的置换非金属性弱的。即将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强。