题目
题型:不详难度:来源:
(1)组成A分子的元素在元素周期表中的位置是 ;
(2)B和C的分子式分别是_______和_______,C分子的立体构型呈_____形,属于_______分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D的结构式是________,该反应的化学方程式为__________________;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2mol H2O,则E是 (填名称)。E可以作为燃料电池的燃料,请写出以E为燃料,O2做氧化剂,KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式 。
答案
(3)H-O-O-H 2 H2O22H2O+O2↑
(4)甲醇;CH3OH-6e- +8OH¯=CO32- + 6H2O
解析
(2)B、C都是两种元素原子形成18电子分子,而B、C中分别含有2和3个原子,所以B是氯化氢,C是硫化氢。硫化氢中硫原子含有(6-1×2)÷2=2对孤对电子,所以是V型结构,属于极性分子。
(3)向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,因此D是H2O2,其结构式为H-O-O-H,反应的方程式为2 H2O22H2O+O2↑。
(4)根据E的燃烧产物可知,E中含有1个碳原子和4个氢原子,所以要满足18电子,则还需要1个氧原子,所以E是甲醇。原电池中负极失去电子,所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性,所以负极反应式为CH3OH-6e- +8OH¯=CO32- + 6H2O。
核心考点
试题【(11分)已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(2)元素Y与氢元素可形成离子YH,YH离子的结构式为 。
(3)元素Z与T相比,非金属性较强的是_______(填元素名称),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合,但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
(4)写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
, 。
(1)写出基态铬原子的价电子排布式_____________,根据价电子构型,铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此判断CrO2Cl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。CrO2Cl2不存在立体异构,则其立体构型为 。
(1)A原子的原子结构示意图是 。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成2mol二氧化氯时,转移电子 mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为
。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是 。
A.n(A-N+8)/(A+16) mol | B.n(A-N+2)/(A+16) mol |
C.n(A-n+10)/A mol | D.n(A-n+16)/A mol |
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