题目
题型:不详难度:来源:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因______,如何用简单方法判断其已洗涤干净______.
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是______.
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;
②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;
⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;
⑥检查装置气密性.
正确的顺序为:⑥→③→______.
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为______.
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①该实验可选用的指示剂名称为______.w ww.k s5u.co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是______.
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______.
答案
因为(NH4)2Cr2O7显桔红色,最后一次洗涤的流出液呈无色,说明洗涤干净.
故答案为:除去其中可溶性杂质;最后一次洗涤的流出液呈无色.
(2)因为CCl4沸点为76.8℃,温度比较低,因此保证稳定的CCl4气流,可以通过水浴加热来控制其流量,并用温度计指示温度.
故答案为:水浴加热(并用温度计指示温度).
(3)由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应,反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源,停止加热CCl4,继续通入氮气,将产物收集到蒸发皿,故操作顺序为:⑥→③→②→④→⑤→①.
故答案为:②④⑤①
(4)由分子式可知,COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替,故乙醇与COCl2发生取代反应,-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl,反应方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl.
故答案为:COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl.
(5)①利用Na2S2O3滴定生成I2,I2遇淀粉显蓝色,可以用淀粉作指示剂,I2反应完毕蓝色褪去.
故答案为:淀粉.
②溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化I-氧化,若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大,产生偏高的误差,故加热煮沸,其主要原因是:除去其中溶解的氧气,防止氧气将I-氧化,产生偏高的误差.
故答案为:除去其中溶解的氧气,防止氧气将I-氧化,产生偏高的误差.
③令25.00mL溶液中n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3++~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,根据关系式计算.
2Cr3++~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,
2 6
n(Cr3+) 0.0250mol/L×0.024L
故n(Cr3+)=0.0250mol/L×0.024L×
1 |
3 |
所以250mL溶液中n′(Cr3+)=0.0250mol/L×0.024L×
1 |
3 |
250mL |
25mL |
0.317g |
0.33g |
故答案为:96.1%.
核心考点
试题【三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ).制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合气体Y中两种气体的化学式是______,反应①中生成混合气体X的化学方程式是______.
(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是______,不能确定是否含有的物质是______;
(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是:
______.
(1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干,分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶,过滤.
(2)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______.
(3)已知:样品质量m g,量气管(由滴定管改装)初读数a mL,
终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积为c L•mol-1.样品中过氧化钙的含量表达式=______.
(4)在其他操作正确的情况下,下列操作使测定的结果偏高的是______(填序号).
a.加热使反应完成后,未经冷却就立即读数
b.反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c.在反应前后分别采用平视、仰视.
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比.
(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示: