题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出各元素的名称:
X ,Y , Z ,W 。
(2)X在元素周期表中的位置: 。
(3)X和W形成的化合物电子式为: 。
(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。
答案
(2)第三周期IA族 2分 (3) 2分
(4)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 3分
解析
(2)钠的原子序数是11,因此位于第三周期第IA族。
(3)钠和氯形成含有离子键的离子化合物NaCl,电子式为。
(40X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸,二者发生中和反应,方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
核心考点
试题【(15分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.OH一、F—、O2—、Ne | B.CH4、NH3、H2O、HF |
C.NH4+、Na+、H3O+、PH4+ | D.F一、O2一、Mg2+、A13+ |
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A.①②④ | B.②③ | C.①②③ | D.①②③④ |
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 |
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 |
C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 |
D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱 |
A.质子数a>b>c>d | B.离子的还原性Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.元素的金属性:W>X |
A.H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 |
B.N2的结构式为N—N |
C.一个D2O分子所含的中子数为10(质量数:D-2,O-16) |
D.NaCl的电子式为 |
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