题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 |
| B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 |
| C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
| D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
有关Na3N和NaH的叙述正确的是：
| A．离子半径：Na+>N3->H+ | B．加热熔化时，都只破坏离子键 |
| C．与盐酸反应都只生成一种盐 | D．与水反应都是氧化还原反应 |
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：R﹤W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
| B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
| C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
| D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
(1)铜原子基态电子排布式为 ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为 (列式计算)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
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