题目
题型:不详难度:来源:
(1)E元素在周期表中的位置为 。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是 (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。
答案
(3)H2O2H++HO2-;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O (5)56L
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
解析
试题分析:元素推断:A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,且A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2知A为H,W为O;进而可知D为Na;E元素的周期序数与主族序数相等,可知为Al;再由五元素质子数之和为39得知B为C元素;
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒:即H、C、O,三者电子数分别为1、6、8,加起来为15,只能再加三个氢原子,即18电子微粒应该为CH4O,也就是甲醇。电子式为。
(3)H2O2第一步电离方程式为:H2O2H++HO2-,依据强酸制弱酸,可知:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)Cu在酸性环境中与O2反应的离子方程式为:Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O。
(5)由: 2Na +H2 =2NaH; NaH + H2O =" NaOH" + H2↑; 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
知:2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2.5molH2,也就是56L。
(6)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH— + O2↑ 4Fe2+ +O2 +2H2O=4Fe3++4OH—
两式相加:2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH— + 4Fe3+
上式右边OH—应该全部生成Fe(OH)3↓:Fe3++3OH— = Fe(OH)3↓
2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+
两边再乘3/2即:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【(12分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、B的元素符号:A_________,B_________。
(2)写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。
A.每个离子中有83个中子 | B.CsOH的碱性比KOH弱 |
C.HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 | D.HF溶液比HI溶液的酸性强 |
A.a、c两元素处在元素周期表的VIA族 |
B.b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 |
C.d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2 |
D.c的单质可用来制作光导纤维 |
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)__ __ > > 。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为: 。
(3)在10 L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为 ;该反应的热化学方程式为 ;此时该反应的平衡常数K= 。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式 ;
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