题目
题型:不详难度:来源:
A.1s22s22p6 | B.1s22s22p63s1 | C.[Ar]3d14s2 | D.1s22s23s1 |
答案
解析
试题分析:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子,所以A、B、C都是基态原子,D原子没有排2p轨道直接排了3s轨道,不是能量最低,所以是激发态。答案选D。
点评:电子基态排布主要根据泡利原理和洪特规则。
核心考点
举一反三
A.非金属性:O>C>Si | B.半径: K+> Cl-> S2- |
C.还原性: HI>HBr>HCl | D.稳定性: H2O>NH3>CH4 |
| D | |
A | B | C |
A.D与C不能形成化合物
B.D的最高正价与B的最高正价相等
C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D
A.可与活泼金属直接发生化学反应 | B.易溶于水也易溶于NaOH溶液 |
C.是一种有毒气体 | D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙 |
C.原子半径的大小:甲>乙 |
D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
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