题目
题型:不详难度:来源:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的质量/g | 6 | 12 | 18 | 22 | 22 |
(1)经过 分钟后,水垢中的CaCO3已经反应完全;
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
(3)反应使用的稀盐酸质量分数为多少?
答案
解析
(2)、(3):由图不难看出,共得到二氧化碳22克,根据二氧化碳的质量即可求出参与反应的氯化氢的质量和碳酸钙的质量.
解:设碳酸钙消耗的氯化氢的质量为x,100g水垢中碳酸钙的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y x 22g
100/y=73/x=44/22
解得:x=36.5 y=50
CaCO3%=50/100×100%=50% HCl%=36.5/20×100%=18.25%
答:该水垢中CaCO3的质量分数是50%,反应使用的稀盐酸质量分数为18.25%。
核心考点
试题【长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少。他们取100g水垢,加入200g稀盐酸,一】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。
用水方式 | 每天用水次数 | 甲每次用水量 | 乙每次用水量 |
刷牙 | 2次 | 不间断用水, 7L/30s,每次2.5min | 口杯接水,0.5L/口杯 |
洗衣 | 1次 | 普通洗衣机,155L/次 | 节水型洗衣机,100L/次 |
冲厕所 | 4次 | 旧式马桶,14L/次 | 节水型马桶,4L/次 |
(2)从计算的结果来看,你有什么感想 。
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g,反应完后溶液增重了 g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是 g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50 g 10%的稀盐酸;
②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。
请根据以上信息回答:
(1)实验③的目的是 ;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。
请你计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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