题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性:O>C>Si | B.半径: K+> Cl-> S2- |
C.还原性: HI>HBr>HCl | D.稳定性: H2O>NH3>CH4 |
答案
解析
试题分析:A选项比较非金属性正确,B选项半径比较中离子半径的比较时,先比较电子层数,K+、
Cl-、S2-的电子层数相同,再比较核电荷数,核电荷数大的半径小,所以正确的排序应该为S2->Cl->K+。C选项比较碘离子,溴离子,和氯离子的还原性,正确。D选项比较氢化物稳定性正确。
点评:本题属于元素周期律的基本考点,需要学生熟练掌握。
核心考点
举一反三
| D | |
A | B | C |
A.D与C不能形成化合物
B.D的最高正价与B的最高正价相等
C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D
A.可与活泼金属直接发生化学反应 | B.易溶于水也易溶于NaOH溶液 |
C.是一种有毒气体 | D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙 |
C.原子半径的大小:甲>乙 |
D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
A.只能是7 | B.只能是15 | C.是11或15 | D.是11或13 |
A.K+和Cl- | B.Na+和F- | C.H2O和NH4+ | D.OH-和F- |
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