题目
题型:不详难度:来源:
A.比4He少一个质子 | B.比4He多一个中子 |
C.是44He的同素异形体 | D.是4He的同位素 |
答案
解析
试题分析:元素左上角的数字表示:中子数和质子数之和。He的质子数为2,同位素之间质子数相同,中子数不同。故A错误;B中3He中子数为1,而4He中子数为2,错误;C.同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质。而这里3He、44He都是元素,互为同位素,故C错误,D正确。
点评:元素左上角的数字表示:中子数和质子数之和;左下角的数字表示:质子数
同位素的质子数相同,中子数不同,同素异形体,是指相同元素组成,不同形态的单质。熟练掌握元素周期表相关知识,化学基础概念理论,有助于解决这类题目。
核心考点
试题【3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子B.比4He多一个中子C.是44He的同素异形体D.是4He的同位素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.N、P、As的非金属性逐渐增强 |
C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝 |
A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 |
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素 |
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
B.Li、Na、K的密度逐渐增大 |
C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 |
D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 |
A.SO2的水溶液能够导电,但SO2是非电解质 |
B.饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质 |
C.和为不同的核素,二者核外电子数不同 |
D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
A.构造原理 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
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