题目
题型:不详难度:来源:
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
B.Li、Na、K的密度逐渐增大 |
C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 |
D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 |
答案
解析
试题分析:选项A:不一定,二氧化硅能与氢氟酸反应,但二氧化硅是酸性氧化物;选项B:主族I中,Li到Cs的总体趋势是密度逐渐增大,但K的密度小于Na的密度;选项C:分子间作用力只会影响分子的物理性质如:溶、沸点,溶解度等,而分子稳定性是分子的化学性质,它与构成分子的元素、化学键、以及分子的空间结构等有关;故选D
点评:本题考查学生对元素周期律的理解掌握,重点掌握碱金属元素及卤素元素的相关性质。
①二氧化硅是酸性氧化物;②分子间作用力只影响物质的物理性质;③分子稳定性是物质的化学性质,与构成的元素、化学键以及分子的空间结构有关。
核心考点
举一反三
A.SO2的水溶液能够导电,但SO2是非电解质 |
B.饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质 |
C.和为不同的核素,二者核外电子数不同 |
D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
A.构造原理 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________ 。化合物甲由元素X与Z组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(2)元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 |
B.X可能是金属,也可能是非金属 |
C.X和Y一定位于不同主族 |
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
族周期 | | | | | | | | 0 |
1 | IA | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | | | | | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ | |
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。
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