题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C. | D. |
答案
解析
试题分析:质子数(Z)=质量数(A)-中子数(N),可得同位素的质子数为, 分子的质量数为,质子数1,因此中所含质子的物质的量是
点评:本题是高中必修二的基础内容,考查核素的质子数的相关计算方法,考生要掌握质量数与质子数、中子数的关系,灵活运用,快速解答。
核心考点
举一反三
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 |
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________;这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
(1)B与D形成的化合物是 ;A和E形成的化合物是 。(填离子化合物或共价化合物)
(2)C的氢化物的电子式为 。
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: ;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式);
(5)C、E形成的化合物为 、 (填化学式)
Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
740 | 1500 | 7700 | 10500 |
A.该元素原子最外层共有3个电子 |
B.该元素位于第5周期ⅡA族 |
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 |
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
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