题目
题型:不详难度:来源:
A.该元素原子最外层共有3个电子 |
B.该元素位于第5周期ⅡA族 |
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 |
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
答案
解析
试题分析:A项:该元素原子最外层共有2个电子,故错;B项:该元素位于第五周期ⅢB族,故错;D项:4d15s2,第四层的d 亚层排1个电子,第五层的s亚层排两个电子,故错。故选C。
点评:元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子;第n层最多排2n2个电子。
核心考点
试题【若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期ⅡA族C.该元素原子核外第N层】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 |
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 |
C.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同 |
D.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 |
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多 |
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量 |
C.3p2表示3p能级有两个轨道 |
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 |
A.该元素单质可能是导体 | B.该元素的最高化合价呈+6价 |
C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 | D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方 |
导体。下列判断不正确的是
A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键,2个π键
A.A可能在第3周期ⅥA族 | B.B+离子半径大于A2–离子半径 |
C.A的电负性大于B的电负性 | D.A的第一电离能小于B的第一电离能 |
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