题目
题型:不详难度:来源:
A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4, |
B.非金属性X>Y>Z |
C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 |
D.原子半径:X>Y>Z |
答案
解析
试题分析:由题干信息,可推测X、Y、Z三元素分别为Cl、S、P,HXO4、H2YO4、H3ZO4,分别为HClO4、H2SO4 、H3PO4,可知含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,非金属性X>Y>Z, 原子半径:Z>Y>X,元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大。故只有B正确。
点评:本题考查推断元素周期中的元素及其性质的比较,侧重培养学生的逻辑推断能力,分析问题能力,解题的关键是注意结全题干隐含的信息,进行大胆准确的猜测。
核心考点
试题【同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②③⑤ | D.②④⑤ |
A.D一定是金属元素,其金属性比C强 B.C的最高价氧化物水化物显强酸性
C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子内含极性共价键
D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大
① | | | | | ||||||||||||||||||||
| | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | | | |||||||||||||||
⑥ | | | | | | | | | | | | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ | 11 | |||||||
12 | | | | | | | | | | | | | 13 | | | | | |||||||
| | | | | | | | | | | | | 14 | | | 15 | | |||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |||||||
①性质 最不活泼的是 ;
②原子半径最小的是(除稀有气体元素) _ 。简单阴离子半径最大的是 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ;
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是 ,
⑥可作半导体的是 (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。
(4)13在元素周期表中的位置是 ,元素③形成的单质的结构式为 。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___ _(填表中编号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_________________ ______ 。
(7)设②的原子序数为Z,则14的原子序数为 (用Z表示)。
考查知识点:根据元素周期表,①比较金属性,非金属性,对应粒子还原性及半径的大小;②判断元素在周期表的位置;③化学键 ④位置确定序数;⑤位置推测用途
A.4 | B.1 | C.2 | D.3 |
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 |
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 |
C.已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol。 |
D.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 |
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