题目
题型:不详难度:来源:
A.KCl | B.NaF | C.Na2O | D.K2S |
答案
解析
试题分析:X元素的最高正价与负价的代数和为6,最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8,由此计算最高价+7,最低负价-1,X是第ⅦA主族的元素。
A、KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同,氯元素处于第ⅦA主族,符合题意,故A正确.
B、NaF中离子有相同的电子层结构,但氟元素没有正化合价,故B错误;
C、Na2O中离子有相同的电子层结构,但氧元素没有正化合价,故C错误;
D、K2S中硫离子不是第ⅦA主族的元素,故D错误。
故选:A。
点评:本题考查元素的推断与物质的组成,推出Y为S元素是解答本题的关键,学生应学会利用原子结构来推断元素。
核心考点
试题【Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子,该化合物是 ( )A.KClB.NaFC.Na2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲 乙 丙 丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:
﹥ ﹥ (填元素符号)
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、
、
。
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)C和E形成的化合物是 ,所含的化学键的类型为 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | | ① | ② | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | |
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(填写化学式)
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)比较①和⑥的气态氢化物的稳定性: > (填写化学式)
A.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
B.不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 |
C.U 和U是中子数不同质子数相同的同种核素 |
D.ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 |
素的某种核素是,46代表
A.质子数 | B.中子数 |
C.质量数 | D.电子数 |
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