题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲 乙 丙 丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:
﹥ ﹥ (填元素符号)
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、
、
。
答案
⑵ Na ﹥ Al ﹥ N (填元素符号)
⑶ NaOH + Al(OH)3 =" Na[" Al(OH)4]
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
解析
试题分析:⑴短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为H,乙位于第VA族,乙为N;甲和丙同主族,丙为Na;丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al。
⑵同周期原子半径从左向右减小,电子层越多,半径越大,则原子半径为丙>丁>乙。
点评:本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质,元素的推断是解答本题的关键,注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口,难度不大。
核心考点
试题【短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空:⑴ 四】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)C和E形成的化合物是 ,所含的化学键的类型为 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | | ① | ② | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | |
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(填写化学式)
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)比较①和⑥的气态氢化物的稳定性: > (填写化学式)
A.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
B.不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 |
C.U 和U是中子数不同质子数相同的同种核素 |
D.ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 |
素的某种核素是,46代表
A.质子数 | B.中子数 |
C.质量数 | D.电子数 |
A.24He原子核内含有4个质子 |
B.23He和24He互为同位素 |
C.23He原子核内含有3个中子 |
D.24He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 |
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