砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

答案

解析

试题分析：砷为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期律，同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物酸性也是逐渐减弱的，可知C项说法错误，正确应该是.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）弱，故答案选C。
点评：依据元素周期表中的位置推测元素具有的性质是历来常考的题型，难度不大，考生要注意掌握元素周期律，细心判断。

核心考点

试题【砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

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下列叙述不正确的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

D．O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ，Y ，Z 。

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO₂反应的化学方程式为                                                      ；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                          。

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