题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据以上条件,推断X ,Y ,Z (填写元素名称);
(2)写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ,Y ,Z 。
答案
解析
试题分析:H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰,推出X是氯,Z元素和氮元素在同一族,可推出Z是磷。Y元素的气态氢化物是H2Y,可能Y为硫,其最高价氧化物中Y的质量分数为40%,可确定Y为硫。X、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4 、 H2SO4 、 H3PO4
点评:考查元素的推断,是历年高考的题型,难度不大,要仔细结合题干隐藏信息,平时积累的元素周期表知识,准确快速推断。
核心考点
试题【X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中Y的质量分数为40%;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
第2周期 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | | ⑧ | | ⑨ | ⑩ |
第4周期 | ② | ④ | | | | | | |
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,(填化学式)该物质内部含有的化学键类型是 和 ;
(3)元素⑦的氢化物的化学式为 ;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ;
(4)③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ;①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ,该物质与CO2反应的化学方程式为 ;
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
(1)D元素位于第 周期第 族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应,请写出该反应的化学方程式: 。
(4)DA3、CE2、AK三种分子中,分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为: (用化学式表示)。
A.催化剂一般在过渡元素中寻找 |
B.过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属 |
C.元素周期表中只有7个主族和7个副族 |
D.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8 |
A.CCl4 | B.CO2 | C.BF3 | D.PCl3 |
元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | –1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB2中燃烧生成两种化合物
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