题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 |
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 |
C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+ |
答案
解析
试题分析:A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱,说法错误。因为同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属对应的离子得电子能力依次增强,即氧化性依次增强,所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强。故选A。
点评:元素周期律是高中化学的重点也是难点,考生平时要加强积累练习,系统掌握元素周期律。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D.O2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素 |
B.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料 |
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到了8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
(1)根据以上条件,推断X ,Y ,Z (填写元素名称);
(2)写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ,Y ,Z 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
第2周期 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | | ⑧ | | ⑨ | ⑩ |
第4周期 | ② | ④ | | | | | | |
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,(填化学式)该物质内部含有的化学键类型是 和 ;
(3)元素⑦的氢化物的化学式为 ;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ;
(4)③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ;①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ,该物质与CO2反应的化学方程式为 ;
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
(1)D元素位于第 周期第 族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应,请写出该反应的化学方程式: 。
(4)DA3、CE2、AK三种分子中,分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为: (用化学式表示)。
A.催化剂一般在过渡元素中寻找 |
B.过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属 |
C.元素周期表中只有7个主族和7个副族 |
D.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8 |
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