题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- |
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 |
C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
答案
解析
试题分析:核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以A不正确,应该是F->Na+>Mg2+>Al3+。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,BC正确;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,D正确,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的内容,然后结合题意灵活运用即可,有助于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
举一反三
A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应 |
B.能生成+3价的化合物 |
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 |
D.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、–2 | –2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
1 | | | | | | | | |
2 | | | | G | H | | D | |
3 | B | | C | | | | E | |
4 | F | A | | | | | | |
a.原子半径最小的元素对应的单质是 ,还原性最强的单质是 。
b.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
(2)C元素的离子结构示意图 ,用电子式表示AD2的形成过程 。
(3)G元素的最高价氧化物的电子式 。
(1)写出元素名称:W__________,X____________,Y__________,Z__________。
(2)(XZ4)2W属于离子化合物,写出此化合物的电子式_________________。
(3)A物质是一种酸,它的一个分子里含有一个W原子,一个X原子,一个Y原子和一个Z原子,四个原子共形成五对共用电子对,请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________(填写一种阳离子符号)。
(4)已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒,请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。
A.非金属性比氯强 |
B.最高正价为+5,负价为-3 |
C.最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA族 |
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