题目
题型:不详难度:来源:
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
1 | | | | | | | | |
2 | | | | G | H | | D | |
3 | B | | C | | | | E | |
4 | F | A | | | | | | |
a.原子半径最小的元素对应的单质是 ,还原性最强的单质是 。
b.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
(2)C元素的离子结构示意图 ,用电子式表示AD2的形成过程 。
(3)G元素的最高价氧化物的电子式 。
答案
(2)(2分) (2分) (3)(2分)
解析
试题分析:(1)a.同主族自上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐加热,所以原子半径最小的元素是F,则对应的单质是F2。还原性最强的单质是K。
b.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4。
(2)C元素是Al,则其离子结构示意图为;A和D分别是Ca和F,因此用电子式表示AD2的形成过程是。
(3)G元素是碳元素,其最高价氧化物的电子式为。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难易适中,贴近高考,有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
(1)写出元素名称:W__________,X____________,Y__________,Z__________。
(2)(XZ4)2W属于离子化合物,写出此化合物的电子式_________________。
(3)A物质是一种酸,它的一个分子里含有一个W原子,一个X原子,一个Y原子和一个Z原子,四个原子共形成五对共用电子对,请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________(填写一种阳离子符号)。
(4)已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒,请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。
A.非金属性比氯强 |
B.最高正价为+5,负价为-3 |
C.最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA族 |
A.3p2表示3p能级有两个轨道 |
B.M能层中的原子轨道数目为3 |
C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
D.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同 |
A.只能是7 | B.只能是15 | C.是11或13 | D.是11或15 |
A.4s1 | B.2s22p5 | C.3s23p4 | D.3d64s2 |
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