题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
a | | | |||||||||||||||
| | | | | e | f | g | | |||||||||
| b | | | | hh | | | | |||||||||
c | | | | | | | d | [ | d | | | | | | | | |
(2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号)
(3)请写出h元素原子价电子轨道表示式 ;
(4)ea3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 ,分子中e原子的杂化类型是 。
答案
(4)(每空1分),三角锥 , sp3
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,a是H,b是Mg,c是K,d是Fe,e是N,f是O,g是F,h是P。
(1)根据铁离子的核外电子排布式可知,d3+的未成对电子数为5个。
(2)非金属越强,第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子分别处于半充满状态,稳定性强,第一电离能大于氧元素的,即电负性是F>N>O。
(3)根据构造原理可知,P元素原子价电子轨道表示式为。
(4)氨气分子中氮原子含有1对孤对电子,所以是三角锥形结构,氮原子是sp3杂化,其电子式是。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电
子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构;
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为 ,含有的化学键类型为 ,Z2Y2为 晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ;XY2的结构式为 ,分子的立体构型为 。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是 (填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知:ZW晶体的密度为ρ,摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145-140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此观点是否正确 (填“正确”或“不正确”),并阐述作出判断的理由: 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质中K原子和C60分子的个数比为 。
(5)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子的VSEPR模型为 。
A.非金属性: P>S>Cl | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH |
C.气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr | D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 |
(1) 在A2C2分子中含有的化学键是 和 ;
(2) C与D形成的化合物的电子式为 、 ;
(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式 ;
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。
A.处于最低能量的原子叫做基态原子 |
B.在同一能级上运动的电子,其运动状态有可能完全相同 |
C.电子的运动与行 星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
D.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增加,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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