下列物质的性质比较，正确的是A．非金属性： P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列物质的性质比较，正确的是

A．非金属性： P＞S＞Cl	B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr	D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

答案

解析

试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的温度下逐渐增强，则选项C正确，AD错误；同主族自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，B不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的，并能灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。

核心考点

试题【下列物质的性质比较，正确的是A．非金属性： P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化学键是                 和                 ；
(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；
(3) 写出A₂C与D₂C₂反应的化学方程式                                  ；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。

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下列说法中正确的是（）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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下列叙述正确的是（）

A．硫原子的核外电子排布式为：

B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是一种离子和一种分子

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下列说法中正确的是 ( )

A．CO₂分子的键角是180°，类推出CS₂分子的键角也是180°

B．不能用电解熔融状态AlCl₃制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl₂制取镁

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．三氟化硼(BF₃)和六氟化氙(XeF₆)分子中的所有原子都满足最外层8电子结构

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右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：W＞R

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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