题目

题型：不详难度：来源：

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了         。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为        。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确    （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：                      。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为          。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是     ，NCl₃分子的VSEPR模型为        。

答案

（每空2分）(1)能量最低原理      （2）    sp杂化    
（3） 否，  C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键  
（4）   4s¹，     3︰1   （5）N>C>Si，正四面体

解析

试题分析：（1）根据A和B的电离能数据可知，均是第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA族元素。同主族自上而下，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg。根据B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理。
（2）BeCl₂是直线型结构，因此分子中Be的杂化类型为sp杂化。
（3）C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键。而金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键。
（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式为4s¹。根据晶胞结构可知，物质中K原子和C₆₀分子的个数分别是12×1/4＝3、8×1/8＝1，则个数之比为3︰1。
（5）非金属性越强，电负性越大，则C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。NCl₃分子中氮原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以VSEPR模型为正四面体，但实际空间构型是三角锥形。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力和空间的想象能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。