题目
题型：不详难度：来源：
| A．SiH4比CH4稳定 |
| B．O2-半径比F-的小 |
| C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
| D．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
答案
解析
试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确；核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，C不正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重对基础知识对巩固与训练，有利于培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱D．Na和Cs属于第ⅠA族元素，C】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有 种。
2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
B原子的价电子排布图为 ，C元素的原子结构示意图为 。
3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布式为 。
4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
| A．分子中含极性共价键 | B．含有1个σ键和2个π键 |
| C．属于非极性分子 | D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 |
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是 （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
说法正确的是A．与 是同素异形体关系 |
| B．含有24个中子 |
| C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同 |
| D．中子数比电子数多4个 |
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．核电荷数 |
| A | | C |
| | B | |
B. C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．C元素最高正价为 +7 价
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