题目
题型:不详难度:来源:
A | | C |
| B | |
B. C为VA族元素
C.三种元素都为非金属元素
D.C元素最高正价为 +7 价
答案
解析
试题分析:设A的原子序数为x,则C的原子序数为x+2,B的原子序数为x+1+8,根据题中信息分析得:x+x+2+x+1+8=2(x+1+8),解得x=7,即A为N元素,B为S元素,C为F元素。
A项:B为第三周期的元素,故错;B项:C为VA族元素Ⅶ族元素,故错;D项:C元素,即F元素,没有最高正价,故错。故选C。
点评:本题考查的是元素周期表和元素周期律的相关知识,题目难度中,熟悉元素周期表的结构和元素周期律的内容是解题的关键。
核心考点
试题【下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是A C B A. B为第二周期】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.D和H | B.Ar和Ca | C.O2和O3 | D.Cl和Cl |
A.12 | B.14 | C.16 | D.18 |
A.1个金属原子失去电子的多少 | B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 |
C.1 mol金属失去电子的多少 | D.金属原子失去电子的难易程度 |
A.气态氢化物的稳定性:XH4>YH3>H2Z; |
B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z |
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 |
D.原子半径:X>Y>Z |
(1)中性原子的中子数N=
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=
(4)12C16O2分子中的中子数N=
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