题目

题型：不详难度：来源：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  

A．分子中含极性共价键	B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子	D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

答案

（6分）
1）。2）A C。3）钙。4）Al³⁺<Cl^-<S^2-。
5）3；三角锥形。

解析

试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
（2）元素①为氢元素，元素③为碳元素，元素⑦氯元素，根据题意可知，2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯，杂化类型是sp杂化，碳元素和氯元素形成化合物为四氯化碳，化学键类型是极性共价键；
（3）⑧为铬元素，价电子排布为3d⁵4s¹，六个电子均为单电子，故单电子数为 6个；
（4）根据对角线法则，铍元素与铝元素性质相似，氢氧化铍也为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐，化学方程式为2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数。
点评：本题考查了元素周期表中元素的分区；元素周期表中元素的位置；根据价电子数判断单电子个数；元素周期表中的对角线法则；晶胞及晶体中原子个数的计算。