题目
题型：不详难度：来源：
（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（ ）
| A．属于不同的元素 | B．具有相同的质量数 |
| C．具有不同的核电荷数 | D．化学性质相似 |
答案
解析
试题分析：根据三种粒子的结构示意图可知，①是
，②是
，③是
，所以三种微粒互为同位素，具有相似的化学性质，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成以及同位素判断的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题有的能力，难度不大。
核心考点
试题【现有三种粒子的结构示意图 （其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（ ）A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B．原子半径大小：Na＞S＞O |
| C．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
| A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 |
| B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 |
| C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
| D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 |
| A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞W＞Z | C．Z＞Y＞X＞W | D．Y＞X＞Z＞W |
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空间结构是________________________
写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；
| A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 |
| B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 |
| C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 |
| D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 |
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