题目
题型:不详难度:来源:
A.Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种 |
B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX |
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同 |
D.Q的单质和水反应可生成两种酸 |
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl;Y与X可形成H2O、H2O2;Y与W形成SO2、SO3;Y与Z形成Na2O、Na2O2;A正确;原子半径rZ>rW>rQ>rY>rX,B错误;化合物XQ和ZQ中化学键的类型分别为共价键和离子键,C正确;氯气溶于水形成盐酸和次氯酸,D。
点评:元素周期规律是高考必考知识点,考生在备考中应牢牢把握各规律的递变,并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.现有:①、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类:(1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同分异构体的是 ;(4)属于同一化合物的是 。
II.现有下列五种物质:①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S,请按要求用序号填空:
(1)属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,属于分子晶体的是 ;
(2)只含共价键(不含分子间作用力)的是 ,只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。
(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ;
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ;
(3)工业生产E的方法是 ;
(4)D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为:
、
、
。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力,②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
②表中的X可能为以上13种元素中的 (用字母序号填写)元素,这种元素和j形成的化合物中若存在共价键,则该化合物的电子式是 ,这种物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
③Y在周期表中是 族的元素。
④在以上13种元素中, (用字母序号填写)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
A.原子半径比钾的原子半径大 | B.氯化物难溶于水 |
C.离子半径比氯离子半径大 | D.碳酸盐难溶于水 |
A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF |
B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3 |
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2 |
D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH |
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